An improved electrodeposition technique for preparing platinum and platinum–ruthenium nanoparticles on carbon nanotubes directly grown on carbon cloth for methanol oxidation

Tsai, Mi Ching; Yeh, Tsung‐Kuang; Tsai, Chung-Hung

doi:10.1016/j.elecom.2006.07.003

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“…3, the electrodes formed by pulse current mode consist of more than 70% of cubes and the rest of other shapes. [18][19][20] However, in our study, as applied current density is increased, an average size of cubes is reduced, that is, 375, 335, 195, and 163 nm at −1, −2, −3, and −4 mA/cm 2 , respectively. Moreover, the electrode prepared by pulse electrodeposition at −1, −2, −3, and −4 mA/cm 2 displays size deviation of ±30.82, 59.91, 18.82, and 12.94, respectively.…”

Section: Resultsmentioning

confidence: 91%

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Size-Controlled Cu₂O Nanocubes by Pulse Electrodeposition

Song¹,

Han²,

Lee³

et al. 2010

Journal of the Korean Electrochemical Society

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: In this work, highly uniform size-controlled Cu 2 O nanocubes can be successfully formed by means of pulse electrodeposition. The size distribution, crystal structure, and chemical state of deposited Cu 2 O nanocubes are characterized using scanning electron microscopy, transmission electron microscopy, X-ray diffraction and X-ray photoelectron spectroscopy. The phase transition from Cu 2 O to Cu can be controlled by constant current electrodeposition as a function of deposition time. In particular, the size of the Cu 2 O nanocubes can be controlled using pulse electrodeposition as a function of applied current density.

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Section: Resultsmentioning

confidence: 91%

“…[10][11][12][13][14][15][16][17] Among them, pulse electrodeposition method was found to be useful for nanostructure fabrication because of simple operation and uniform deposition. [18][19][20] However, since it is stable in an extremely narrow range, the Cu 2 O phase should be carefully fabricated.…”

Section: Introductionmentioning

confidence: 99%

Size-Controlled Cu₂O Nanocubes by Pulse Electrodeposition

Song¹,

Han²,

Lee³

et al. 2010

Journal of the Korean Electrochemical Society

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“…Por lo tanto, es de esperarse que la moléculas de mayor tamaño y con varios grupos carboxílicos desprotonados como Cit, Tar y EDTA generen mayor efecto de inhibición en el crecimiento de las partículas metálicas que las otras moléculas (EG, EtOH y AF) más pequeñas y en el caso de las dos primeras con sólo grupos -OH que van a interaccionar con menor intensidad que los grupos -COO -. La adición de EG (permitividad relativa, r = 37,8), EtOH ( r = 24) y AF ( r = 58,3) puede reducir la conductividad iónica del electrolito [27]. Sin embargo este efecto es muy pequeño, aunque podría ser lo suficientemente importante como para influir en el tamaño de las partículas.…”

Section: Resultados Y Discusiónunclassified

Efecto de aditivos orgánicos en la deposición de catalizadores Pt-Ru

2010

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RESUMENLa codeposición simultánea de Pt y Ru sobre materiales de carbono se llevó a cabo potenciostáticamente a -0,5 V a partir de soluciones acuosas de H 2 PtCl 6 y RuCl 3 en presencia de diferentes aditivos orgánicos: 1) etilenglicol, 2) etanol, 3) ácido fórmico, 4) citrato de sodio, 5) tartrato de sodio y 6) Na 2 H 2 EDTA. El proceso de electrodeposición fue influenciado termodinámica y cinéticamente por la presencia de los diferentes agentes estabilizantes. Los análisis SEM y AFM de los electrodos revelaron que el tamaño de las partículas y el área superficial activa de los catalizadores fueron notablemente afectados por la presencia de los agentes estabilizantes.Las diferencias en el comportamiento de los diferentes aditivos orgánicos en las soluciones de electrodeposición pueden ser asociadas con los siguientes efectos: 1) capacidad del estabilizante para acomplejar al ión metálico, 2) la adsorción específica de las moléculas orgánicas que inhiben el crecimiento de las partículas, y 3) la capacidad reductora de los compuestos orgánicos (sólo para los tres primeros aditivos).Los electrodos preparados con diferentes aditivos orgánicos presentan el siguiente orden decreciente de actividades catalíticas para la oxidación de metanol: citrato > tartrato > etanol > Na 2 H 2 EDTA > etilenglicol > ácido fórmico > sin estabilizante. Este comportamiento puede relacionarse con diferencias en el área superficial activa, tamaño de partícula y la estructura superficial del depósito metálico.Palabras claves: Electrodeposición, catalizadores bimetálicos soportados Pt-Ru, aditivos orgánicos. Effect of organic additives on the deposition of Pt-Ru catalysts ABSTRACTThe simultaneous codeposition of Pt and Ru on carbon materials was carried out potentiostatically at -0.5 V from H 2 PtCl 6 and RuCl 3 aqueous solutions in the presence of different organic additives: 1) ethylene glycol, 2) ethanol, 3) formic acid, 4) sodium citrate, 5) sodium tartrate and 6) Na 2 H 2 EDTA. The electrodeposition process was influenced thermodynamically and kinetically by the stabilizers. SEM and AFM analysis of the electrodes showed that both the particle size and the active surface area were notably affected by the presence of the stabilizing agents.The different behaviour of the stabilizing agents may be associated with the following effects: (1) the capability of the stabilizing agent to complex the metal ions, (2) the specific adsorption of organic molecules which inhibits particle growth, and (3) the reduction capability of the organic compounds.The electrodes prepared with different organic additives exhibit the following decreasing order of activities for methanol oxidation: citrate > tartrate > ethanol > Na 2 H 2 EDTA > ethylene glycol > formic acid > without stabilizer. This comportment can be related to differences in the active surface area, particle size and superficial structure of the metallic deposit.Keywords: Electrodeposition, bimetallic Pt-Ru supported catalysts, organic additives. INTRODUCCIÓNLa actividad catalítica de un sistema...

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“…[37].The developed composite showed a significant electrocatalytic activity towards methanol oxidation and the process is free from commonly interfering problem like CO adsorption which blocks the catalytic sites and it follows bifunctional mechanism as shown below. Ethylene glycol not only enhanced the dechlorination of Pt and Ru precursor salts but also acts as stabilizing agent preventing the agglomeration of nanoparticles during electro deposition process which results in the better dispersion of small diameter Pt or Pt-Ru NPs [45,46]. Xia et.al.…”

Section: Electrodepositionmentioning

confidence: 99%