“…Quanto maior a energia de hidratação do cátion, o maior a cobertura do cluster cátion−OHad, explicando por que o valor da TOF diminui na sequência: K + > Na + > Li + . Os valores da TOF, encontrados na literatura, para o estado estacionário da oxidação catalítica do etanol na interface sólido-líquido em nanopartículas de Pt, à temperatura ambiente, está entre 0,03 e 0,09 molécula sítio −1 s −1 para 0,26 mol L −1 de etanol [97] e 0,027 molécula sítio −1 s −1 para 0,016 mol L −1 de etanol[89,90] (tendo em conta o efeito da temperatura descrito pelo Equação de Arrhenius). Estes valores possuem uma magnitude menor do que os resultados obtidos para a TOF do estado estacionário, calculada a partir dos dados eletroquímicos apresentados neste capítulo, que fica entre 0,374 e 0,472 molécula sítio −1 s −1 (para um fator de decaimento abaixo de 0,05 para cada meio).Ponderando todos os fatores, podemos listar duas possíveis razões para os maiores valores de TOF encontrados na eletrocatálise da ROE: (a) a adsorção de etanol pode resultar na remoção de venenos superficiais e b) a dessorção de acetaldeído é auxiliada pelo OHads produzindo ácido acético/acetato como o principal produto final em eletrocatálise, enquanto que, em catálise, a Pt é mais de 98% seletiva para acetaldeído solúvel[90], resultante da cinética de dessorção do acetaldeído.Finalmente, os valores da TOF intrínsecas (x = 1) para ROE em diferentes meios são propostas.…”