Aromatizität gehört zu den wichtigsten Konzepten in der Chemie. Wie die erst kürzlich erschienenen Sonderhefte von Chemical Reviews [1] und Tetrahedron Symposium in Print [2] (Mai 2001) belegen, ist sie auch heute noch von aktuellem Interesse und dies 176 Jahre nach der Entdeckung von Benzol durch Faraday [3] und 136 Jahre nach der ersten Formulierung der Benzolstruktur durch Kekule Â. [4] Vor 70 Jahren hat E. Hückel [5] auf der Basis der von ihm entwickelten Molekülorbital-Theorie (HMO-Theorie) erstmals erklärt, warum cyclisch delokalisierte p-Systeme mit [4n2] p-Elektronen ähnlich wie Benzol (n 1, 6 p-Elektronen) besonders stabil sein sollen und damit als aromatisch zu klassifizieren sind. Als Aromatizitätskriterium [6] werden heute meist die durch Bindungsdelokalisation [7] bedingten strukturellen, energetischen und magnetischen Eigenschaften wie der Längenausgleich von formalen Einfach-und Doppelbindungen, [8] die Resonanzenergie, [9] die kernunabhängige chemische Verschiebung (Nucleus Independent Chemical Shift, NICS) [10] und die Erhöhung der magnetischen Suszeptibilität [11] angeführt. Nach der HMO-Theorie sollte die cyclische Delokalisation von p-Elektronen in den entsprechenden [4n]p-Elektronensystemen zu offenschaligen Verbindungen mit Triplett-Grundzuständen führen. Aus der äuûerst geringen Acidität von substituierten Cyclopropenen hat später Breslow [12] geschlossen, dass die cyclische Konjugation von [4n] p-Elektronen zu einer als antiaromatisch bezeichneten Destabilisierung des Systems führt. In dieser Übersicht geht es aus aktuellem Anlass [13] um 1,3,5,7-Cyclooctatetraen (COT), das höhere Vinyloge des Benzols, das über 8 p-Elektronen ([4n], n 2) verfügt und bei einer cyclischen p-Elektronen-Delokalisation nach der HMO-Theorie einen Triplett-Grundzustand aufweisen sollte. Für eine optimale konjugative Wechselwirkung von p-Elektronen ist allerdings die Planarität des Systems eine essentielle Voraussetzung.COT liegt jedoch in einer nichtplanaren Wannenkonformation (D 2d ) mit alternierenden Einfach-und Doppelbindungen vor und verhält sich wie ein Polyolefin (Schema 1). Der Schema 1. Ringinversion und p-Bindungsverschiebung bei COT.Torsionswinkel zwischen benachbarten Doppelbindungen beträgt 568 (Einkristall-Röntgenstrukturanalyse), [14] sodass die p-Bindungskonjugation nur gering ist. Dies wird unter anderem durch die gute Übereinstimmung der experimentell bestimmten und berechneten Standard-Bildungsenthalpie von COT bestätigt (DH o f [kcal mol À1 ] 71.13 (exp.), 71.56 (ber.)). Für die Berechnung wurde ein erweitertes, an 1,3-Butadien parametrisiertes MM2-Kraftfeld (MM2ERW) [15] verwendet, mit dem direkt die auf 1,3-Butadien normierte Resonanzenergie (E res DH o f (ber.) À DH o f (exp.)) erhalten werden kann, die im Fall von COT (D 2d ) nicht signifikant ist (E res`0 .5 kcal mol À1 ). [16] Für die Frage nach der Antiaromatizität des cyclischen 8p-Elektronensystems sind die in substituierten COT-Derivaten mit der temperaturabhängigen NMR-Spektroskopie beobachteten dynamischen Prozesse ± Ringinversio...