Cinética de liberação de potássio em planossolo do estado do Rio Grande do Sul

Abstract

RESUMO Ácidos orgânicos de baixo peso molecular têm sido utilizados em estudos de cinética de liberação de potássio em

Cinética de liberação de potássio e magnésio pelos minerais da fração argila de solos do Triângulo Mineiro

“…Foram ajustadas aos dados equações parabólicas de difusão (Mt/Mo = a + kt 1/2 ) (Simard et al, 1989;Simard et al, 1992;Hundal & Pasricha, 1993;Castilhos & Meurer, 2001), sendo t os tempos acumulados (2,14,38,86,182,326,518, 806 e 1.382 h), Mt representa os teores acumulados de K e Mg liberados até o tempo t e Mo os teores acumulados destes nutrientes liberados até 1.382 h. Foram realizadas análises de correlações simples (Pearson) entre os teores acumulados (1.382 h) de K e Mg com os seus teores não-trocáveis determinados pelo ácido cítrico 0,05 mol L -1 e HNO 3 1 mol L -1 e teores totais (HF, HNO 3 e H 2 SO 4 concentrados), utilizando o programa estatístico SAEG desenvolvido pelo Departamento de Biologia da Universidade Federal de Viçosa.…”

“…Solo, 29:533-545, 2005 duas fases de liberação dos nutrientes (Quadros 5 e 6 e Figuras 1 e 2). O comportamento em distintas fases de liberação de K e Mg (multifásico) também foi observado por outros pesquisadores (Song & Huang, 1988;Simard et al, 1989Simard et al, , 1992Hundal &Pasricha, 1993;Castilhos & Meurer, 2001). Os valores das taxas de liberação nas duas fases para a equação parabólica de difusão (coeficiente angular) (Quadros 5 e 6), que medem a velocidade de dessorção de K e Mg, foram similares aos obtidos em outros estudos de cinética de liberação destes nutrientes, utilizando TFSA e argila de diferentes classes de solos pela extração com ácido cítrico 0,01 mol L -1 , ácido cítrico 5 x 10 -4 mol L -1 , CaCl 2 0,01 mol L -1 e ácido oxálico 0,01 mol L -1 (Simard et al, 1992;Hundal & Pasricha, 1993;Srinivasa Rao et al, 1999;Castilhos & Meurer, 2001).…”

“…Soluções diluídas destes ácidos, normalmente em tempos crescentes de equilíbrio com a amostra, têm sido utilizadas em estudos de cinética de liberação da reserva de K e Mg, variando em minerais puros (Song & Huang, 1988), frações do solo (Castilhos & Meurer, 2001) e terra fina (Sadusky et al, 1987;Simard et al, 1989). Simard et al (1992), trabalhando com diferentes solos do Canadá, tempos de extração (equilíbrio) com ácido cítrico e equações de cinética de liberação (Elovich, equação parabólica de difusão, equação função potência, equação de primeira ordem e equação de segunda ordem), verificaram que a equação parabólica de difusão descreveu, com maior exatidão (maior coeficiente de determinação e menor erro-padrão estimado), a cinética de liberação de K e Mg nas condições do estudo.…”

“…Castilhos & Meurer (2001) determinaram a cinética de liberação de K em Planossolo do Rio Grande do Sul, após equilíbrio da amostra com ácido oxálico 0,01 mol L -1 até 3.409 h, e concluíram que a liberação do nutriente das frações do solo decresceu na seqüência silte > argila > areia. A descrição da cinética de liberação do K pela equação parabólica de difusão mostrou que o processo ocorreu em duas etapas, para as frações areia e silte, e em três, para a fração argila, com taxas variando de 0,65 x 10 -2 a 3,55 x 10 -2 h -1 .…”

Alterações na mineralogia de um argissolo do Rio Grande do Sul submetido à fertilização potássica

“…Uma vez o K trocável esgotado, dá-se a liberação do K contido nas entrecamadas dos argilominerais e acelera-se a intemperização dos minerais primários potássicos (Borkert et al, 1993). Segundo Castilhos & Meurer (2001), o K não-trocável pode ser uma fonte disponível às plantas em médio prazo. Contudo, a cinética de liberação desta forma de K para a solução do solo é pouco conhecida, dependendo principalmente de fatores relacionados com a mineralogia do solo e a sua proporção em cada fração granulométrica e com a seletividade da fase mineral pelo K (Mello et al, 1995;Castilhos & Meurer, 2001).…”