Densidade relativa de uma solução: desmistificando conceitos

Abstract

Os anestesiologistas controlam o nível da analgesia espinal com ajuda da densidade relativa, pelo fato do anestésico local ser mais ou menos denso comparado com o líquido cefalorraquidiano (LCR). Diversos termos (massa específica ou densidade absoluta, peso específico, densidade relativa) são freqüentemente usados e inter-relacionados para descrever as caracterís-ticas das soluções dos anestésicos utilizados para raquianestesia. Portanto, é importante definirmos o que são: densidade absoluta, peso específico e densidade relativa. Densidade absoluta (ρ) de uma substância é o quociente da massa (m) de uma porção de substância pelo volume (V) que ela ocupa. Peso específico (δ) de uma substância é a razão do peso (P) de uma porção dessa substância pelo volume (V) que ela ocupa. Densidade relativa é a razão da massa específica (densidade absoluta) de uma substância pela massa específica de outra substância tomada como referência. Dessa forma, a densidade relativa é um núme-ro puro (grandeza adimensional). Ao se afirmar que o mercúrio é mais pesado (mais denso) que a água, isso quer dizer que um certo volume de mercúrio é mais pesado que um igual volume de água e, assim, podemos referir que a densidade relativa é o número de vezes que uma substân-cia é mais pesada que igual volume de água, considerando-se a mesma aceleração da gravidade (a densidade relativa também pode ser escrita como: d = P/P o -quando os corpos têm volumes iguais, sendo P o o peso da substância referência). A densidade absoluta tem por unidade, no Sistema Internacional de Unidades (SI), o kilograma por metro cúbico (kg/ m³). São usadas também outras unidades, como o grama por centímetro cúbico (g/cm³) e o kilograma por litro (kg/L). Essas unidades são assim padronizadas, pois trabalhamos com matérias em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Geralmente, a densidade relativa dos sólidos e líquidos é definida em relação à água a 4°C (densidade absoluta da água a 4°C = 1 g/cm³ = 1 kg/L = 10³ kg/m³). Logicamente, é possível tomar outros padrões de referência que não a água. A densidade relativa dos gases é, comumente, referida em relação ao oxigênio. Acreditamos que para entender as dispersões das diversas soluções dos anestésicos locais, o correto seria compararmos as duas densidades relativas (anestésico e LCR). Para isso, as empresas deveriam dizer as densidades relativas dos anestésicos (comparativamente à água a 4°C), logicamente tomando o LCR como a 37°C. Assim, podemos observar os seus valores e afirmarmos que uma delas apresenta ou não uma densidade relativa maior que a outra. O termo baricidade não é muito adequado, já que o mesmo dá idéia de pressão (observe que a massa específica de um gás varia consideravelmente com a pressão, mas não a massa específica de um líquido, ou seja, gases são facilmente compressíveis, mas líquidos não. Assim, o termo seria mais bem aplicado ao estudo dos gases). Para que pudéssemos entender definitivamente a dispersão das diferentes soluções dos anestésicos locais, seria importante que a indústria...